Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

A. 3 g        B. 4 g        C. 5 g        D. 6 g

$\rm Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

$\rm n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1$ mol

Theo PTHH

$\rm n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1$ mol

$\rm Cu$ không tác dụng với dd $\rm H_2SO_4$ nên chất rắn còn lại sau phản ứng là $\rm Cu$

$\rm \to m_{Cu} = 10,5 - 0,1 \times 65 = 4g$

Chọn đáp án $\rm B$

Đáp án:

 ` B `

Giải thích các bước giải:

 ` Cu ` không phản ứng với ` H_2SO_4 ` loãng

` -> ` chất rắn : ` Cu `

` Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 `

` n_(H_2) = (2,24)/(22,4)=0,1``(mol)`

` -> m_(Zn) = 0,1 . 65 = 6,5``(g)`

` -> m_(Cu) = 10,5 - 6,5 = 4 ``(g)`

` -> ` Đáp án ` B `