Câu 14: Cho 2,4 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,479 lít khí H2 (ở đkc). Xác định tên kim loại đó.

Câu 15: Đặt cốc (1) đựng dung dịch hydro Chloric acid (HCI) và cốc (2) đựng dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng vào 2 đĩa cân sao cho cần ở vị trí cân bằng.

- Thí nghiệm 1: Cho 13 gam Zinc vào cốc (1) đựng dung dịch HCl

- Thí nghiệm 2: Cho a gam Aluminium vào cốc (2) đựng dung dịch H2SO4

Khi cả Zinc và Aluminium đều tan hoàn toàn thấy cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính

giá trị a?

$\text{Đáp án + lời giải chi tiết}$

$\text{________________________________}$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 14: 

Gọi kim loại là R , x là hóa trị  kim loại  nHCl=2.479:24.79=0.1 mol 

R+xHCL-->RCLx+xh2

 0.1/x    0.1                    mol

M R=2.4:0.1/x=24x (g/mol)

Vì R là kim loại PƯ vs acid nên x nhận các giá trị 1 2  3

x=1-->M R=24 Mg

x=2-->M R=48 (LOẠI)

x=3-->MR=72 (loại)

vậy R là Mg(Magnesium)

Câu 15 

TN1: nZn=13:65=0.2 mol

Zn+2HCL-->ZnCl2+H2

0.2   0.2                    0.2   mol

Khi pư kết thúc khối lượng đĩa cân A là:13-0.2x2=12.6(g)

TN2:

nAl=a/27 mol 

2Al+3H2SO4--:Al2(SO4)3+3H2

a/27                                     a/18  mol

KHi pư kết thúc khối lượng đĩa cân B là: 

a-a/18x2=a-a/9

Vì kết thúc pư 2 cân vẫn ở vị trí cân = nên ta có:

12.6=a-a/9

=>a=14.175(g)