Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa hydrochloric acid tác dụng với Zn theo sơ đồ sau:

Zn + HCl→ZnCl2+H2

Biết rằng sau phản ứng thu được 7,437 lít khí hydrogen (đkc), hãy tính:

a. Khối lượng Zn đã phản ứng.

b. Khối lượng hydrochloric acid đã phản ứng.

c. Khối lượng zinc chloride ZnCl2 tạo thành theo 2 cách

Sosss

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$-$ số mol khí $\rm H_2$ thu được là:

$\rm n_{H_2} ~ = ~ \frac{V_{H_2}}{24,79} ~ = ~ \frac{7,437}{24,79} ~ = ~ 0,3 ~ mol$

$\rm PTHH:$

$\rm Zn ~ + ~ 2HCl ~ \rightarrow ~ ZnCl_2 ~ + ~ H_2 \uparrow\\0,3 ~ \leftarrow ~ 0,6 ~~\leftarrow~~0,3 ~~~ \leftarrow~ 0,3 ~~~ (mol)$

$\rm a)$

$-$ khối lượng $\rm Zn$ đã phản ứng là:

$\rm m_{Zn} ~ = ~ n_{Zn}~.~M_{Zn} ~ = ~ 0,3~.~ 65 ~ = ~ 19,5 ~ (g)$

$\rm b)$

$-$ khối lượng $\rm HCl$ đã phản ứng là:

$\rm m_{HCl} ~ = ~ n_{HCl}~.~M_{HCl} ~ = ~ 0,6~.~ 36,5 ~ = ~ 21,9 ~ (g)$

$\rm c)$

`*` cách $\rm 1:$

$-$ khối lượng $\rm ZnCl_2$ tạo thành là:

$\rm m_{ZnCl_2} ~ = ~ n_{ZnCl_2}~.~M_{ZnCl_2} ~ = ~ 0,3~.~ 136 ~ = ~ 40,8 ~ (g)$

`*` cách $\rm 2:$

$-$ khối lượng $\rm H_2$ thu được là:

$\rm m_{H_2} ~ = ~ n_{H_2}~.~M_{H_2} ~ = ~ 0,3~.~ 2 ~ = ~ 0,6 ~ (g)$

$-$ áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$\rm m_{Zn} ~ + ~ m_{HCl} ~ = ~ m_{ZnCl_2} ~ + ~ m_{H_2}$

$\rm \Rightarrow ~ m_{ZnCl_2} ~ = ~ m_{Zn} ~ + ~ m_{HCl}  ~ - ~ m_{H_2}$

$\rm \Rightarrow ~ m_{ZnCl_2} ~ = ~ 19,5 ~ + ~ 21,9 ~ - ~ 0,6$

$\rm \Rightarrow ~ m_{ZnCl_2} ~ = ~ 40,8 ~ (g)$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {V}/{24,79} = {7,437}/{24,79} = 0,3 (mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,3`       `0,6`          `0,3`       ← `0,3`   `(mol)`

`a)` `m_{Zn} = n.M = 0,3.65 = 19,5 (g)`

`b)` `m_{HCl} = n.M = 0,6.(1 + 35,5) = 21,9 (g)`

`c)`

`@` Cách `1:` 

`m_{ZnCl_2} = n.M = 0,3.(65 + 35,5.2) = 40,8 (g)`

`@` Cách `2:`

Áp dụng `ĐLBT` khối lượng ta có:

`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}`

`<=> 19,5 + 21,9 = m_{ZnCl_2} = 0,3.2`

`<=> m_{ZnCl_2} = 19,5 + 21,9 - 0,6`

`<=> m_{ZnC_2} = 40,8 (g)`