Một mẫu quặng bauxite có chứa 40% Al2O3.Người ta dùng 500 tấn quặng Bauxite để điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3,giả sử toàn bộ lượng nhôm điều chế được dùng để sản xuất một loại dây cáp nhôm thì sản xuất được x km cáp.Biết rằng khối lượng nhôm trong 1km dây cáp là 1074kg và hiệu suất của quá trình điều chế nhôm là 85%.Xác định giá trị của x?

Cíu em với plzzzz

Quặng bauxite chứa 40% Al2O3, nên khối lượng Al2O3 trong 500 tấn quặng là

                      500 tấn × 0.40 = 200 tấn (Al2O3)

Khối lượng mol của Al2O3 = 101.96 g/mol (Al: 26.98 g/mol, O: 16.00 g/mol)

     Đổi 200 tấn = 200×$10^{6}$ (g)

Số mol Al2O3 là:

$\frac{200×10^{6}}{101.96 g/mol}$ ≈ 1.96 × $10^{6}$ ( mol )

ta có pt:

                       2 $Al_{2}$$O_{3}$ ​ → 4Al+ 3$O_{2}$

​Từ 2 mol Al2O3 ta có 4 mol Al. Vậy số mol Al từ 1 mol Al2O3 là 2 mol Al.

Tổng số mol Al là:

              1.96 × $10^{6}$ mol × 26.98 g/mol = 1.06×$10^{8}$ g = 106000 kg

  Hiệu suất của quá trình điều chế là 85%.

     ⇒   Khối lượng nhôm thực tế là:

                          106000 kg×0.85 = 90100 kg

Khối lượng nhôm cần cho 1 km dây cáp là 1074 kg.

 ⇒  Số km dây cáp có thể sản xuất là :

$\frac{90100}{1074}$ ≈ 83.9 km

    Vậy giá trị của x là khoảng 83.9 km.

mk xin 5 sao với hay nhất ạ...

khối lượng quặng bauxite=500 tấn=500000 kg
tỷ lệ Al2O3 trong quặng= 40%
Khối lượng Al2O3=500000kg.0,4=200000 kg
Phương trình phản ứng điện phân AL2O3:
2 A2O3=>4Al+3 O2
Khối lượng mol của Al2O3=2*27(Al)+ 3*16(O)=102g/mol
Từ 1 mol Al2O3, ta thu được 4 mol Al.
Do đó, từ 1 kg Al2O3, ta có: (4.27)/102 kg Al=108/102 kg Al≈1,0588 kg Al
Khối lượng nhôm từ 200000 kg Al2O3:
200000kg Al2O3. 1,0588kg Al/kg Al2O3≈211,760kg Al
Hiệu suất=85%
Khối lượng nhôm thực tế=211,760kg.0,85≈180.996kg Al
Khối lượng nhôm trong 1 km dây cáp = 1074 kg
Số km dây caps=(108,996kg)/1074kg/km≈168.3km
Vậy giá trị của x là khoảng 168,3km