Khi đun nóng `HI` trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau: $2HI\buildrel{}\over\rightleftharpoons I_2+H_2$ . Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng `K_c =1`. Hỏi tại nhiệt độ đó có bao nhiêu `%` `HI` bị phân hủy?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Giả sử nồng độ lúc đầu của $\rm HI=1M$ 

Nồng độ phản ứng của $\rm HI=2aM$ `->` $\rm [H_2]=[I_2]=aM$

$ \rm \kern1,2cm2HI\ \overset{t^°,\ xt}\leftrightarrows \ \ I_2 \ \ \ \ \  +  \ \ \ H_2\\BD:\kern,5cm 1\kern1,7cm 0\kern1,4cm 0\\PU:\kern,4cm2a\kern1,6cma\kern1,4cma\\CB:\ \ 1-2a\kern,99cma\kern1,4cm a$

Ta có $\rm K_c=1$ 

`<=>`$\rm \dfrac{a^2}{(1-2a)^2}=1$ 

`->` $\rm a=\dfrac{1}{3}$ 

Suy ra $\rm \%HI(phân~hủy)=\dfrac{\dfrac{1}{3}.2}{1}.100\%=66,67\%$