Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO4 0,375M , lắc kĩ đến khi kết thúc phản ứng. Số mol các chất trong cốc thu được là (cho Zn = 65)

A. 0,03mol Cu ; 0,03mol CuSO4và 0,045 mol ZnSO4

B. 0,03mol Cu ; 0,03mol ZnSO4 và 0,045 mol CuSO4

C. 0,03 mol ZnSO4 và 0,03mol CuSO4

D. 0,03 mol ZnSO4 và 0,045 mol CuSO4

Đáp án:B

Giải thích các bước giải:

`V = 200mL = 0,2L`

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

Theo bài:

`N_(Zn) = (1,95)/65 = 0,03 mol`

`N_(CuSO_4) = 0,375 . 0,2 = 0,075 mol`

Xét tỉ lệ

`N_(Zn)/1 < N_(CuSO_4)/1`

`=>` `Zn` phản ứng hết, `CuSO_4` phản ứng dư 

`=>` tính theo số mol của `Zn`

Theo PTHH:

`N_(Cu) = N_(Zn) = 0,03 mol`

`N_(ZnSO_4) = N_(Zn) = 0,03 mol`

`N_(CuSO_4 pư) = N_(Zn) = 0,03 mol`

`=> N_(CuSO_4)` còn lại là: `0,075 - 0,03 mol = 0,045 mol`

Đáp án:

B

Giải thích các bước giải: