Hòa tan hoàn toàn 18,4g hh X gồm Mg, Fe203 vào 100 ml dd HCI thì thu được 2,479 1ít H2 ở (250 C, 1 bar) vào ddA.

a/ Viết các phương trình phản ứng

b/ Tính khôi lượng mõi chắt trong hồn hợp

c/ Tính % khôi lượng mỗi chát trong hõn hop d/ Tính nông độ mol/ 1 của HCI? (Cho M: C= 12;0= 16; H= 1 ;S=32;Ca=40;K =39, Mg=24, Fe=56, C1=35,5, Al=27)

a)Các phản ứng xảy ra:

$\rm Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2(1)$

$\rm Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O(2)$

b)Theo đề:

$\rm n_{H_2} = \dfrac{2,479}{24,79} = 0,1$ mol

Theo PTHH $\rm (1)$

$\rm n_{Mg} = n_{H_2} =0,1$ mol

Khối lượng từng chất trong hỗn hợp $\rm X$

$\rm m_{Mg} = 0,1 \times 24 =2,4g$

$\rm m_{Fe_2O_3} = 18,4 - 2,4 = 16g$

c)Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp $\rm X$

$\rm \%m_{Mg} = \dfrac{2,4}{18,4} \times 100\% \approx 13,043\%$

$\rm \%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 13,043\% = 86,957\%$

Ta có $\rm n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1$ mol

Theo PTHH $\rm (1),(2)$

$\rm n_{HCl} = 2n_{Mg} + 6n_{Fe_2O_3}$

$\rm \to n_{HCl} = 2 \times 0,1 + 6 \times 0,1 = 0,8$ mol

Đổi $\rm 100ml = 0,1L$

Nồng độ mol của $\rm HCl$:

$\rm C_{M \text{ dd }HCl} = \dfrac{0,8}{0,1} = 8M$

`a, Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 `

`Fe_2 O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

`b, n_(H_2) = (2,479)/(24,79) = 0,1 (mol)`

`n_(Mg) = n_(H_2) = 0,1 (mol)`

`-> m_(Mg) = 0,1 . 24 = 2,4 (g)`

`-> m_(Fe_2 O_3) = 18,4 - 2,4 = 16(g)`

`c, % Mg = (2,4)/(18,4).100% = 13%`

`-> % Fe_2 O_3 = 100% - 13%= 87%`

`d, n_(Fe_2 O_3) = 16/160 = 0,1(mol)`

`n_(HCl) = 2 n_(H_2) + 6 n_(Fe_2 O_3) = 2 . 0,1 + 6.0,1 = 0,8(mol)`

`C_M = (0,8)/(0,1) = 8(M)`