Hoà tan hoàn toàn 20.15 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và KCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

Theo đề

$\rm n_{KCl} = n_{FeCl_2}(1)$

Mặc khác:

$\rm m_{\text{hỗn hợp}} = m_{FeCl_2} + m_{KCl}$

$\rm \to 20,15 = 127n_{FeCl_2}+ 74,5n_{KCl}(2)$

Từ $\rm (1),(2)$

$\rm \to \begin{cases} \rm n_{FeCl_2} = 0,1\\\rm n_{KCl} = 0,1 \end{cases}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{FeCl_2} = n_{Ag} = 0,1$ mol

Bảo toàn nguyên tố $\rm Cl$:

$\rm 2n_{FeCl_2} +n_{KCl} = n_{AgCl}$

$\rm \to 2 \times 0,1 + 0,1 = n_{AgCl}$

$\rm \to n_{AgCl} = 0,3$ mol

Giá trị của $\rm m$

$\rm m = m_{Ag} +m_{AgCl}$

$\rm \to m = 0,1 \times 108 + 0,3 \times 143,5 = 53,85(g)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `FeCl_2 + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2AgCl`

`Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + Ag`

`KCl + AgNO_3 -> KNO_3 + AgCl`

gọi số mol `FeCl_2` là `x`

`->` `n_{KCl} = x`

`->` `127x + 74,5x = 20,15`

`->` `x = 0,1`

`n_{AgCl} = 2n_{FeCl_2} + n_{KCl} = 2.0,1 + 0,1 = 0,3` (mol)

`n_{Fe(NO_3)_2} = n_{FeCl_2} = 0,1` (mol)

`n_{Ag} = n_{Fe(NO_3)_2} = 0,1` (mol)

`->` `m_{rắn} = m_{AgCl} + m_{Ag}`

`= 0,3.143,5 + 0,1.108=53,85` (g)