Cho 8.4 gam Fe vào 600 ml dung dịch HNO3  1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là:

`n_{Fe}=(8,4)/56=0,15` `(mol)`

`n_{HNO_3}=1.0,6=0,6` `(mol)`

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe\ +\ 4HNO_3\ \rightarrow\ Fe(NO_3)_3\ +\ NO\ +\ 2H_2O$ `(1)`

$\rm 2Fe(NO_3)_3\ +\ Cu\ \rightarrow\ Cu(NO_3)_2\ +\ 2Fe(NO_3)_2$ `(2)`

Ta có: `(0,15)/1=(0,6)/4` nên phản ứng xảy ra hết

Theo `(1): n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,15` `(mol)`

Theo `(2): n_{Cu}=1/2 n_{Fe(NO_3)_3}=1/2 .0,15=0,075` `(mol)`

`=> m_{Cu}=0,075.64=4,8` `(g)`

PTHH: `Fe + 4HNO_3→ Fe(NO_3)_3+NO+ 2H_2O` (1)

           `3Cu+8HNO_3 → 3Cu(NO_3)_2 +2NO + 4H_2O` (2)

           `Cu + 2Fe(NO_3)_3→ Cu(NO_3)2 + 2Fe(NO_3)_2` (3)

`VHNO_3 = 600ml = 0,6l`

`nFe = 8,4/56 = 0,15` (mol)

`nHNO_3 = 0,6 · 1 =0,6` (mol)

Nhận thấy ở (1): `(nFe)/1 = (nHNO_3)/4 = 0,15`

⇒ Sau pứ `HNO_3` đã hết , ko có phương trình (2)

⇒ dd `X` là dd `Fe(NO_3)_3`

Theo PT(1): `nFe(NO_3)_3 = nFe = 0,15` (mol)

Theo PT(3):`nCu = 1/2· nFe(NO_3)_3 = 0,075` (mol)

⇒ `mCu = 0,075 · 64 = 4,8` (gam)