cho 15g hỗn hợp Fe Cu vào dd HCl dư -> 0,2 mol H2 và m gam chất rắn. tìm m

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH

$\rm n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2$ mol

$\rm m(g)$ chất rắn sau phản ứng chính là khối lượng của $\rm Cu$ không tác dụng với $\rm HCl$

$\rm \to m = m_{Cu} = 15 - 0,2 \times 56 = 3,8(g)$

Phương trình hóa học 

$\rm Fe +2HCl \to FeCl_2 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)$ 

`->` $\rm m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$ 

`@` Chất rắn còn lại sau phản ứng là $\rm Cu$ vì $\rm Cu$ không phản ứng với $\rm HCl$ ở điều kiện thường 

`->` $\rm m_{rắn}=m_{Cu}=15-11,2=3,8(g0$