Cho 200ml dung dịch HNO3 có pH=2, nếu thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05 M vào dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?

 A. 1,29            B. 2,29                   C. 3                           D. 1,19

Chọn $\rm D$ 

Nồng độ $\rm H^+$ khi chưa thêm $\rm H_2SO_4$ 

Ta có $\rm pH=2$ 

`->` $\rm [H^+]=0,01M$ 

`=>` $\rm n_{H^+(HNO_3)}=0,01.0,2=0,002(mol)$ 

$\rm n_{H^+(H_2SO_4)}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,03.0,5=0,03(mol)$ 

Suy ra $\rm n_{H^+}=0,03+0,002=0,032(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,3+0,2=0,5(l)$ 

`->`$\rm [H^+]=\dfrac{0,032}{0,5}=0,064M$ 

`=>` $\rm pH=-log[H^+]=-log(0,064)=1,19$

Đáp án: $\rm D$

Giải thích các bước giải:

$\rm 200ml = 0,2L$

$\rm 300ml = 0,3L$

$\rm n_{H_2SO_4} = 0,3 \times 0,05 = 0,015$ mol

Ta có $\rm pH = 2$

$\rm \to [H^+] = 10^{-2} = 0,01M$

$\rm \to [HNO_3] = [H^+] = 0,01M$

$\rm \to n_{HNO_3} = 0,01 \times 0,2 = 0,002$ mol

Sau khi thêm $\rm 300ml$ dd $\rm H_2SO_4$ $\rm 0,05M$

$\rm V_{dd(sau)} = 0,2 + 0,3 = 0,5L$

Bảo toàn $\rm H$

$\rm n_{H^+} = n_{HNO_3} + 2n_{H_2SO_4}$

$\rm \to n_{H^+} = 0,002 + 2 \times 0,015 = 0,032$ mol

$\rm \to [H^+] = \dfrac{0,032}{0,5} = 0,064$

$\rm \to pH = -log(0,064) \approx 1,19$