Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

1. a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng
2. b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 a) `v = k.[NO]^2 .[O_2]`

b) nồng độ `O_2` tăng `3` lần

`->` `v_1 = k.[NO]^2 .3[O_2] = 3v`

`->` tốc độ pư tăng `3` lần

nồng độ `NO` tăng `3` lần

`->` `v_2 = k.(3[NO])^2 .[O_2] = 9v`

`->` tốc độ pư tăng `9` lần

nồng độ `NO` và `O_2` đều tăng `3` lần

`->` `v_3 = k.(3[NO])^2 .3[O_2] = 27v`

`->` tốc độ phản ứng tăng `27` lần

$\rm a.v=k[NO_2]^2[O_2]$

$\rm b.$ 

 nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi

`=>`$\rm v'=k.[NO_2]^2.3[O_2]=3v$

vậy tốc độ tăng lên 3 lần

nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?

`=>`$\rm v'=k.3^2[NO_3]^2[O_2]=9v$

`=>` tốc độ tăng 9 lần

nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần

`=>` $\rm v'=k.3^2[NO_3]^2.3[O_2]=k.9[NO_3]^2.3O_2=27v$

`=>` tốc độ tăng 27 lần