1.Sự hình thành anion F1- từ nguyên tố F (có z=9)

2.Sự hình thành anion cl1-  từ nguyên tố (cl=17)

1.giải thích chi tiết về quá trình hình thành anion F⁻ từ nguyên tố fluor (F):

Nguyên tố Fluor (F):Fluor là một nguyên tố hóa học trong nhóm Halogen (nhóm VIIA) của bảng tuần hoàn, với số nguyên tử Z = 9. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tử fluor có 9 proton trong hạt nhân và 9 electron bao quanh hạt nhân.

Cấu hình electron của Fluor:Các electron của fluor được phân bố vào các lớp vỏ electron theo cấu hình: (1s^2 2s^2 2p^5).Nghĩa là lớp thứ nhất có 2 electron, và lớp thứ hai có 7 electron (2 electron trong phân lớp 2s và 5 electron trong phân lớp 2p).

Sự hình thành anion F⁻:Anion là một ion mang điện tích âm. Khi một nguyên tử nhận thêm electron, nó trở thành anion.Trong trường hợp của fluor, nguyên tử fluor có xu hướng nhận thêm 1 electron để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng (lớp thứ hai), đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm.

Quá trình nhận electron:Nguyên tử fluor nhận thêm 1 electron vào phân lớp 2p, dẫn đến cấu hình electron: (1s^2 2s^2 2p^6).Khi đó, fluor trở thành anion F⁻ (với tổng số electron là 10) và mang điện tích -1 vì số electron nhiều hơn số proton 1 đơn vị.

Cấu hình electron của F⁻:Cấu hình electron của anion F⁻ là: (1s^2 2s^2 2p^6).Cấu hình này giống như cấu hình của khí hiếm neon (Ne), với 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, làm cho anion F⁻ rất bền vững .

=> Vậy quá trình hình thành anion F⁻ từ nguyên tố fluor (F) là việc fluor nhận thêm 1 electron để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng, đạt được cấu hình electron bền vững.

2. quá trình hình thành anion Cl⁻ từ nguyên tố clo (Cl) có số nguyên tử Z = 17, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của clo và cách nó nhận thêm một electron để trở thành anion. Dưới đây là giải thích chi tiết:

Nguyên tố Clo (Cl):Clo là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm Halogen (nhóm VIIA) của bảng tuần hoàn, với số nguyên tử Z = 17. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tử clo có 17 proton trong hạt nhân và 17 electron bao quanh hạt nhân.

Cấu hình electron của Clo:Các electron của clo được phân bố vào các lớp vỏ electron theo cấu hình: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5).Điều này nghĩa là lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 8 electron, và lớp thứ ba có 7 electron (2 electron trong phân lớp 3s và 5 electron trong phân lớp 3p).

Sự hình thành anion Cl⁻:Anion là một ion mang điện tích âm. Khi một nguyên tử nhận thêm electron, nó trở thành anion.Trong trường hợp của clo, nguyên tử clo có xu hướng nhận thêm 1 electron để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng (lớp thứ ba), đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm.

Quá trình nhận electron:Nguyên tử clo nhận thêm 1 electron vào phân lớp 3p, dẫn đến cấu hình electron: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6).Khi đó, clo trở thành anion Cl⁻ (với tổng số electron là 18) và mang điện tích -1 vì số electron nhiều hơn số proton 1 đơn vị.Cấu hình electron của Cl⁻:Cấu hình electron của anion Cl⁻ là: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6).

Cấu hình này giống như cấu hình của khí hiếm argon (Ar), với 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, làm cho anion Cl⁻ rất bền vững.

=> Vậy quá trình hình thành anion Cl⁻ từ nguyên tố clo (Cl) là việc clo nhận thêm 1 electron để hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng, đạt được cấu hình electron bền vững.

lethoang#

Hoidap247#

Chúc bạn học tốt