Aluminium có điện tích hạt nhân +13, số hạt mang điện  nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Tính số hạt mỗi loại , vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử, tính số khối của AL(A=P+n)

Ta có 

$\rm điện~tích~hạt~nhân=Z=p=e=13$ 

Ta có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện `=12` 

`->`$\rm 2p-n=12 $ 

`<=>`$\rm n=2.13-12=14$ 

Suy ra $\rm p=e=13$ , $\rm n=14$ 

Sơ đồ  cấu tạo (Hình ) 

Số khối của Aluminium

$\rm A=p+n=13+14=27$ 

$#meomonn$

Nguyên tử `Al` có điện tích hạt nhân là `13` nên `p=e=13` `(1)`

Số hạt mang điện  nhiều hơn số hạt không mang điện là `12` nên

`2p-n=12` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta được

`2*13-n=12`

`-> n=2*13-12`

`<=> n=14`

Vậy nguyên tử `Al` có `p=e=13 , n=14`

Nguyên tử khối của `Al` `=p+n=13+14=27` (amu)

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử , dưới hình `↓`

`------------`

số e tối đa mỗi lớp phổ biến là

Lớp `1` : tối đa `2e`

Lớp `2` : tối đa `8e`

Lớp `3` : tối đa `18e`