Trong các nguyên tố K, S, O, Al ,H

Hãy so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố hoá học trên

Cấu hình `e` 

$\rm K(Z=19):[Ar]4s^1$ `->` Chu kì `4` 

$\rm S(Z=16):[Ne]3s^23p^4$ `->` Chu kì `3`

$\rm O(Z=8):1s^22s^22p^4$ `->` Chu kì `2` 

$\rm Al(Z=13):[Ne]3s^22p^1$ `->` Chu kì `3` 

$\rm H(Z=1): 1s^1$ `->` Chu kì `1` 

Từ chu kì ta thấy 

$\rm H$ có bán kính bé nhất , tiếp theo $\rm O$ , và lớn nhất là $\rm K$ 

`@` Xét bán kính của $\rm Al ,S$ 

Ta có theo chiều từ trái sang phải trong chu kì bán kính giảm dần 

`->` Bán kính $\rm Al>S$ 

Vậy bán kính của các nguyên tử sắp xếp như sau 

$\rm H<O<S<Al<K$ 

Bảng về bán kính của nguyên tố