Giúp tui với mn......

a)Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)Theo đề

$\rm n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45$ mol

Theo PTHH:

$\rm n_{Fe} = n_{H_2} = 0,45$ mol

$\rm \to m_{Fe} = 0,45 \times 56 = 25,2g$

c)Theo PTHH

$\rm n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,45 = 0,9$ mol

Đổi $\rm 150ml = 0,15L$

$\rm \to C_{M \text{ dd HCl}} = \dfrac{0,9}{0,15} = 6M$

Đáp án:

a) Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂

_{b) mFe phản ứng = 25,2 gam}

c) $C_{M_{HCl}}$ = 6M

Giải thích các bước giải:

a) Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂

b) $n_{H_{2}}$  = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 mol

Dựa vào PTHH => n_Fe phản ứng = n_H2 = 0,45 mol

=> m_{Fe phản ứng} = 0,45.56 = 25,2 gam

c) Dựa vào PTHH => n_HCl = 2$n_{H_{2}}$ = 0,9 mol

150 ml = 0,15 L

$C_{M_{HCl}}$ = $\frac{n}{V}$ =  $\frac{0,9}{0,15}$ = 6M