Trong tự nhiên Silver có hai đồng vị. Trong đó, đồng vị có số khối 109 chiếm 44%.

Tìm số khối của đồng vị còn lại, biết số khối trung bình của Silver là 107,88.

Tính phần trăm về khối lượng của ¹⁰⁹Ag chứa trong 21,507 gam AgCl (với Chlorine có phân tử khối trung bình bằng 35,5)

Gọi đồng vị thứ hai của silver là `x`

Ta có:

`overline[A] = 109 . 44% + x . (100% - 44%)`

`=> 107,88 = 109 . 44% + x . 56%`

`=> x = 107`

Ta có:

`n_{AgCl} = (21,507)/(107,88 + 35,5) = 0,15 mol`

Trong `0,15 mol AgCl` có : `0,15 mol Ag ; 0,15 mol Cl`

`0,15 mol Ag` có : `0,15 . 44% = 0,066 mol`    `109_{Ag}`

`=> % 109_{Ag} = (109 . 0,066)/(21,507) . 100% ≈ 33,45%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`-` Ta có`:`

`M_(tb) = A_1 . x_1% + A_2 . x_2% (` Với `A_1 ; A_2` là số khối, `x_1;x_2` là phần trăm lần lượt của `A_1;A_2` chiếm `)`

`-> 107,88 = 109 . 44% + A_2 . ( 100 - 44 )% -> A_2 = 107`

Vậy số khối đồng vị còn lại là `107`

`---------`

`n_(Ag//AgCl) = (21,507)/(107,88 + 35,5) = 0,15 ( mol )`

`n_(Ag(109)) = 0,15 . 44% = 0,066 ( mol )`

`-> %Ag(109) = (0,066 . 109)/(21,507) . 100% = 33,45%`