hỗn hợp x có tỉ lệ mol tương ứng 3:5 gồm ca và mg. đố cháy hết m g x thì cần 1,61135 lít khí oxygen

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 gọi số mol `Ca` là `3x`

`->` số mol `Mg` là `5x`

`2Ca + O_2 \overset(t^o)(->) 2CaO`

`2Mg + O_2 \overset(t^o)(->) 2MgO`

`n_{O_2} = (1,61135)/(24,79) = 0,065` (mol)

theo pt: `n_{O_2} = 1/2 n_{Ca} + 1/2 n_{Mg} = 0,5.3x + 0,5.5x` (mol)

`->` `1,5x + 2,5x = 0,065`

`->` `x = 0,01625`

`->` `m = m_{Ca} + m_{Mg}`

`= 40.3.0,01625 + 24.5.0,01625 = 3,9` (g)

Giải thích các bước giải:

`n_(O_2) = (1,61135)/(24,79)=0,065(mol)`

Đặt `n_(Ca)=3x=>n_(Mg)=5x(mol)`

`2Ca+O_2 overset(t^o)(->) 2CaO`

`2Mg+O_2 overset(t^o)(->) 2MgO`

`TPT:∑n_(O_2) = 1/2 (n_(Ca) + n_(Mg)) = 1/2 ( 3x+5x)=0,065`

`=>x=0,01625(mol)`

`=>m  = m_(Ca) + m_(Mg) = 0,01625 . 40 .3+ 0,01625 . 24 . 5 =3,9(g)`