Hoà tan 0,3 gam xỉ chứa FeO và Fe2O3 trong HCL. khử Fe3+ thành Fe2+ chuẩn độ Fe2+ hết 28,6ml dung dịch KMnO4 0,01M. Mặt khác hoà tan 0,4 gam xỉ bằng HCl trong bầu khí quyển trơ tránh oxi hoá Fe2+ rồi chuẩn độ ngay Fe2+ coa trong dung dịch hết 15,6ml KMnO4 trên

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính tổng hàm lượng phần trăm sắt có trong xỉ

c) tính hàm lượng phần trăm của FeO và Fe2O3

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

$\rm FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$

$\rm Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

$\rm 9Fe^{2+} + 3MnO_4^{-} + 6H_2O → 5Fe^{3+} + 3MnO_2 + 4Fe(OH)_3$

`b)`

`-` Xét giai đoạn làm thí nghiệm với `0,3` gam xỉ`:`

Bảo toàn `e: n_(Fe^(2+)) = 3n_(KMnO_4) = 3 . (28,6.0,01)/(1000) = 8,58 . 10^(-4) ( mol )`

Bảo toàn `Fe: n_(Fe)(`xỉ`)`` = n_(Fe^(2+)) = 8,58 . 10^(-4) ( mol )`

`(` Vì đã khử `Fe^(3+)` thành `Fe^(2+))`

`-> %Fe(`xỉ`)`` = (8,58.10^(-4) . 56)/(0,3) . 100% = 16,016%`

`c)`

`-` Xét giai đoạn làm thí nghiệm với `0,4` gam xỉ`:`

Bảo toàn `e: n_(Fe^(2+)) = 3n_(KMnO_4) = 3 . (0,01.15,6)/(1000) = (117)/(250 000) ( mol )`

`-` Xét giai đoạn làm thí nghiệm với `0,3` gam xỉ`:`

`n_(Fe^(2+))(`FeO sinh ra`)`` = (117)/(250 000) . (0,3)/(0,4) = 3,51 . 10^(-4) ( mol )`

Bảo toàn `Fe: 3,51.10^(-4) + 2n_(Fe_2O_3) = 8,58 . 10^(-4)`

`-> n_(Fe_2O_3) = 5,07 . 10^(-4) ( mol )`

`%Fe_2O_3 = (5,07.10^(-4) . 160)/(0,3) . 100% = 27,04%`

`%FeO = (3,51.10^(-4) . 72)/(0,3) . 100% = 8,424%`