Ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của H₂O là 100^oC, CH₄ là -161,58^oC, H₂S là -60,28^oC. Vì sao các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau?

$\rm i)$ Chúng ta tới với $\rm H_2O$ chúng có liên kết hydrogen liên phân tử cũng như cấu trúc liên kết hydrogen mở rộng theo $\rm 4$ chiều nên có quá nhiều liên kết để phá vỡ tức cần nhiều năng lượng hay ở đây là nhiệt lượng để phá vỡ chúng. Vì lý do này nước có nhiệt độ sôi cao hơn. Lưu ý: Khi kích thước hay phân tử khối không khác biệt quá lớn thì liên kết hydrogen có độ bền cao hơn liên kết van der waals. 

$\rm ii)$ $\rm C$ và $\rm S$ cùng liên kết $\rm H$ nên ta chỉ xét tới $\rm C$ và $\rm S.$ Hai hợp chất $\rm H_2S$ và $\rm CH_4$ đều liên kết cộng hoá trị nên liên kết quyết định nhiệt độ sôi lại là liên kết van der waals. Mà liên kết này có độ mạnh phụ thuộc nhiều vào khả năng tương tác khuếch tán tức là kích thước càng lớn càng mạnh. Như ta đã biết $\rm r_{C}<r_{S}$ do chúng hơn kém nhau một lớp $e$ (chu kỳ), do đó, liên kết van der waals trong $\rm H_2S$ lớn hơn trong $\rm CH_4.$

Vậy từ $\rm i),ii)$ ta đã lý giải được sự khác biệt nhiệt độ sôi của $\rm H_2O,H_2S$ và $\rm CH_4.$