Dẫn 1,4874 lít NH3 vào bình chứa 0,7437 lít Cl2. a) Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. b) Tính khối lượng của muối NH4Cl được tạo ra. Biết thể tích các khí được đo ở đkc.

`a) n_(\text{NH}_3) = (1,4874)/(24,79) = 0,06 (\text{mol})`

`n_(\text{Cl}_2) = (0,7437)/(24,79) = 0,03 (\text{mol})`

Lập nhanh tỉ lệ, suy ra `\text{Cl}_2` đủ, `\text{NH}_3` dư, tính theo `\text{Cl}_2`

Sau phản ứng, còn lại các khí là: `\text{NH}_3` dư và `\text{N}_2`

`=> n_(\text{NH}_(3_\text{dư})) = 0,06 - 0,03 = 0,03 (\text{mol})`

`=> V_(\text{NH}_(3_\text{dư})) = 0,03.24,79 = 0,7437 (\text{lít})`

PTHH: `8\text{NH}_3 + 3\text{Cl}_2 -> \text{N}_2 + 6\text{NH}_4\text{Cl}`

`=> n_(\text{N}_2) = n_(\text{Cl}_2)/3 = (0,03)/3 = 0,01 (\text{mol})`

`=> V_(\text{N}_2) = 0,01.24,79 = 0,2479 (\text{lít})`

`=> V_\text{hỗn hợp khí} = 0,2479 + 0,7437 = 0,9916 (\text{lít})`

`=> %V_\text{hỗn hợp khí} = (0,9916)/(1,4874+0,7437) . 100% = 44,4%`

`b)` Ta có:

`n_(\text{NH}_(3_\text{phản ứng})) = 0,03 (\text{mol})`

`n_(\text{N}_2) = 0,01 (\text{mol})`

Bảo toàn nguyên tố `\text{N}`:

`n_(\text{N}(\text{NH}_3)) = n_(\text{N}(\text{N}_2)) + n_(\text{N}(\text{NH}_4\text{Cl}))`

`<=> 0,03 = 0,01.2 + n_(\text{N}(\text{NH}_4\text{Cl}))`

`<=> n_(\text{N}(\text{NH}_4\text{Cl})) = 0,01 (\text{mol})`

Mà: `n_(\text{NH}_4\text{Cl}) = n_(\text{N}(\text{NH}_4\text{Cl})) = 0,01 (\text{mol})`

`=> m_(\text{NH}_4\text{Cl}) = 0,01.53,5 = 0,535 (\text{g})`