cân bằng phản ứng n2+ o2 -> 2no được thực hiện ở nhiệt độ có hằng số cân bằng 40 . Biết rằng nồng độ ban đầu của n2 và o2 là 0.01 M . nồng độ o2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu .

giải chi tiết cách tính giúp em với ạ

Gọi $\rm x$ là nồng độ $\rm  N_2$ phản ứng $\rm (x < 0,01)$

 $\rm \kern1,2cm2N_2\ \ +\ \ O_2\ \ \rm \overset{t^°}\leftrightarrows \ \ 2NO\\BD:\kern,1cm 0,01\kern,8cm 0,01\kern1,4cm 0\\PU:\kern,5cmx\kern1,6cmx\kern1,5cm2x\\CB:0,01-x\kern,1cm0,01-x\kern,46cm 2x$

Hằng số cân bằng:

$\rm K_c = \dfrac{(2x)^2}{(0,01-x)(0,01-x)} = 40$

$\rm ⇔ 4x^2 = 40(0,01-x)^2$

$\rm ⇔4x^2 = 40(0,0001 - 0,02x + x^2)$

$\rm ⇔4x^2 = 0,004 - 0,8x + 40x^2$

$\rm ⇔36x^2 - 0,8x + 0,004 = 0$

$\rm ⇔\left[\begin{matrix} \rm x_1 \approx 0,015(Loại)\\ \rm x_2 \approx 0,0076(Nhận)\end{matrix}\right.$

Nồng độ $\rm O_2$ ở trạng thái cân bằng: $\rm 0,01 - 0,0076 = 0,0024(M)$

$\rm PTHH:N_2+O_2 \buildrel{{t^o}}\over\rightleftharpoons 2NO$

ban đầu      0,01    0,01

phản ứng    x          x                                 2x

cân bằng:    (0,01-x)  (0,01-x)                    2x

$\rm K_C=\dfrac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}=\dfrac{(2x)^2}{(0,01-x)(0,01-x)}=40$

$\rm \to x=7,6.10^{-3} (M)$

vậy nồng độ $\rm O_2$ ở trạng thái cân bằng là: $\rm 0,01-7,6.10^{-3}=2,4.10^{-3}(M)=0,0024(M)$