Câu hỏi trong ảnh ạaaaa

Đáp án:

333 K

Giải thích các bước giải:

Δr$H_{298}^{o}$ = Δf$H_{298}^{o}$(Al2O3) + 2.Δf$H_{298}^{o}$(Fe) - 2.Δf$H_{298}^{o}$(Al) - Δf$H_{298}^{o}$(Fe2O3)

= -16,37 + 2.0  - 2.0 - (-5,14) = -11,23 kJ 

Giả sử dùng 1 mol Fe₂O₃ và 2 mol Al => sản phẩm có 1 mol Al₂O₃ và 2 mol 

Ta có công thức tính nhiệt lượng:

Q = mcΔT = (m_Al2O3.C_Al2O3 + m_Fe.C_Fe).ΔT 

=> 11,23.1000.50% = (102.1.0,84 + 2.56.0,67).ΔT 

=> 5615 = 160,72.ΔT 

=> ΔT ≈ 35 K 

=> Nhiệt độ trong lò là (25+273) + 35 = 333 K