Ai giúp mk chi tiết cách cân bằng các pt này với (nếu mk hiểu mk vote 5 sao cho)

`8) FeO + HNO_{3}` (loãng)` to Fe(NO_{3})_{3} + NH_{4}NO_{3} + H_{2}O`

$\mathop{Fe}\limits^{+2}$ `to` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+ 1e   | xx 8`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+ 8e` `to` $\mathop{N}\limits^{-3}$    `| xx 1`

`=> 8FeO + 26HNO_{3} to 8FE(NO_{3})_{3} + 1NH_{4}NO_{3} + 11H_{2}O`

`9) FeO + HNO_{3} to Fe(NO_{3})_{3} + N_{x}O_{y} + H_{2}O`

$\mathop{Fe}\limits^{+2}$ `to` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+ 1e         | xx (5x - 2y)`

`x` $\mathop{N}\limits^{+5}$ `+ 5x - 2y` `to` `x` $\mathop{N}\limits^{+\dfrac{2y}{x} }$  `| xx 1`

`(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO_{3} to (5x-2y)Fe(NO_{3})_{3} + 1N_{x}O_{y} + (8x-3y)H_{2}O`

8.Anh/chị sử dụng cân bằng oxi hóa khử ạ

Xác định số Oxi hóa của các chất có sự thay đổi số oxi hóa sau quá trình nhường nhận e,em xác định sẵn nếu không hiểu thì ac nên xem youtube nha chứ nói ra dài lắm

$Fe^{2+}$O+H$N^{5+}$→$Fe^{3+}$(NO3)3+$N^{3-}$H4NO3+H2O

        8    /$Fe^{2+}$-e→$Fe^{3+}$            (8 với 1 là hệ số thu được ac đổi chéo như z)

       1    /$N^{5+}$+8e →$N^{3-}$

→8FeO+26HNO3→8Fe(NO3)3+NH4NO3+11H2O

Đầu tiên thì ac điều hệ số 8 vào Fe,1 vào NH4NO3 thấy N đã được điền hết hệ số bên vế sản phẩm (26N) rồi ghi hệ số 26 cho HNO3 mục đích là lấy 26N ,thấy vế tham gia có 26 H bên vế sp đang có 4H ở NH4NO3 nên ghi hệ số 11 cho H2O mục đích lấy thêm 22H ấy ạ

9.Tương tự nhma hơi khó hơn vì có x,y

số OXH vẫn như ở câu 8 trừ $Nx^{$\frac{2y}{x}$ }$Oy 

      5x-2y     /$Fe^{2+}$-e→$Fe^{3+}$ 

       1         /x$N^{5+}$  +(5x-2y)e→x$N^{$\frac{2y}{x}$ }$

Nhớ để ý dấu trừ hoặc + ở hệ số biết rồi để điền dấu ngược lại ở hệ số ẩn

⇒(5x-2y)FeO+(16x-6y)HNO3→(5x-2y)Fe(NO3)3+(8x-3y)H2O

Nó hơi dài với lằng nhằng mà em ko có sẵn giấy bút bây giờ nên anh ktr lại giúp cho em xin 5* với trl tốt nhất ạ