Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ,sau phản ứng thu được 6,179 lít khí H2 (ở đkc )

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b.Tính nồng độ % của dung dịch X.

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(H_2)=(6,179)/(24,79)~~0,25(mol)`

Đặt `n_(Al)=x;n_(Mg)=y(mol)`

`=>27x+24y=5,1(1)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`TPT:n_(H_2)=3/2n_(Al)=3/2x(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`TPT:n_(H_2)=n_(Mg)=y(mol)`

`=>3/2x+y=n_(H_2)=0,25(2)`

`(1);(2)`

`=>x=y=0,1(mol)`

`=>%m_(Al)=(0,1.27)/(5,1).100%~~52,94%`

`=>%m_(Mg)=100%-52,94%=47,06%`

`b)`

`TPT:∑n_(H_2SO_4) = 0,1 . 3/2 + 0,1=0,25(mol)`

`=>m_(dd\ H_2SO_4) = (0,25 . 98)/(9,8%)=250(g)`

`n_(Al_2(SO_4)_3) = 1/2 n_(Mg) = 1/2 . 0,1=0,05(mol)`

`n_(MgSO_4)=n_(Mg)=0,1(mol)`

`=>C%\ Al_2(SO_4)_3 = (0,05 . 342)/(250+5,1 - 0,25.2) . 100% = 6,72%`

`=>C%\ MgSO_4 = (0,1 . 120)/(250+5,1 - 0,25.2) . 100% =4,71%`