Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

1. a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng
2. b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

a)Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

$\rm \upsilon = k \times (C_{NO})^2 \times C_{O_2}$

b)

`-` Nồng độ $\rm O_2$ tăng 3 lần

$\rm \upsilon_1 = k \times (C_{NO})^2 \times 3C_{O_2}$

$\rm \to \upsilon_1 = 3 \upsilon$

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

`-` Nồng độ $\rm NO$ tăng 3 lần

$\rm \upsilon_2 = k \times (3C_{NO})^2 \times C_{O_2}$

$\rm \to \upsilon_2 = 9 \upsilon$

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần.

`-` Nồng độ $\rm NO$ và $\rm O_2$ đều tăng lên 3 lần

$\rm \upsilon_3 = k \times (3C_{NO})^2 \times 3C_{O_2}$

$\rm \to \upsilon_3 = 27 \upsilon$

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần.