Cho phản ứng: $CH_4(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons 3H_2(g) + CO(g)$

Tính hằng số $K_c$ trên ở một nhiệt độ xác định. Biết ở nhiệt độ này các chất đều là khí và nồng độ mol của $CO,H_2,H_2O,CH_4$ ở trạng thái cân bằng lần lượt là $0,126M;1,150M;0,242M;0,126M$.  Tính nồng độ ban đầu của $CH_4$ và $H_2O$

Vì đề yêu cầu xét phản ứng theo chiều thuận nên:

$\rm K^{\text{thuận}}_c=\dfrac{[H_2]^3[CO]}{[CH_4][H_2O]}$

$\rm =\dfrac{(1.150)^3 \times (0.126)}{(0.126) \times (0.242)}$

$\rm \approx 10^{0.798} > 1$

`=>` Phản ứng có xu hướng chiều thuận.

Dễ dàng thấy $\rm [H_2]>[CO]$

`=>` Tính theo $\rm [CO]$ hay ban đầu hệ đã có sẵn $\rm H_2.$

$\rm C_{CH_4}=[CO] +[CH_4]=0.126+0.126=0.252(M)$

$\rm C_{H_2O}=[CO] +[H_2O]=0.126+0.242=0.368(M)$