Đăng nhập Đăng kí

Trang chủ Hóa Học Lớp 11 Một mẫu dung dịch `H_2SO_4` (gọi là mẫu `A`) được phân tích bằng cách thêm `50 mL` dung dịch `NaOH`...

Câu hỏi :

Một mẫu dung dịch `H_2SO_4` (gọi là mẫu `A`) được phân tích bằng cách thêm `50 mL` dung dịch
`NaOH` `0,4 M` vào `100 mL` dung dịch mẫu `A` rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion `OH^–`. Phần ion dư này cần `10 mL` `HCl` `0,2 M` để trung hoà. Tính nồng độ mol.`L^(–1)`của mẫu A

Help me!!!!!!!!

Lời giải 1 :

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`H^(+) + OH^- -> H_2O`

`n_{OH^(-) \ dư} = n_{H^(+) \ (HCl)} = 0,01.0,2 = 0,002` (mol)

`n_{OH^(-) \ bđ} = 0,05.0,4 = 0,02` (mol)

`->` `n_{OH^(-) \ pư} = 0,02 - 0,002 = 0,018` (mol)

`n_{H^(+) \ (H_2SO_4)} = n_{OH^(-) \ pư} = 0,018` (mol)

`->` `n_{H_2SO_4} = (0,018)/2 = 0,009` (mol)

`->` `C_{M_{H_2SO_4}} = (0,009)/(0,1) = 0,09` (`M`)

Lời giải 2 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 11

Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!

Nguồn :

sưu tập

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 11

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm