Cho dung dịch HCI 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1M (dung dịch B). a) Lãy 10 ml dung dịch A, thêm nước để được 100 ml. Tính pH của dung dịch sau khi pha loäng. b) Lấy 10 ml. dụng dịch B, thêm nước để được 100 ml. Tính pH của dụng dịch sau khi pha loãng.

$\rm a)$

$C_{HCl}=\dfrac{10 \times 1}{100}=0.1(M)$

`->`$\rm pH=-lgC_{HCl}=1$

$\rm b)$

$C_{NaOH}=\dfrac{10 \times 1}{100}=0.1(M)$

`->`$\rm pOH=-lgC_{NaOH}=1$

`=>`$\rm pH=14-pOH=13

Đáp án: `+` Giải thích các bước giải:

 Nồng độ HCl sau khi pha loãng:

 `(1 M xx 10)/(100) = 0,1 (M)`

HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước:

$ [H^+] = 0,1 \text{ M} $

pH của dung dịch:

$ \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(0,1) = 1$

Nồng độ NaOH sau khi pha loãng:

`(1 M xx 10)/(100) = 0,1 (M)`

NaOH là bazơ mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước:

$ [OH^-] = 0,1 \text{ M}$

pOH của dung dịch:
$\text{pOH} = -\log[OH^-] = -\log(0,1) = 1$

pH của dung dịch:

$ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13$