Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Số electron độc thân của R là:

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Gọi $\rm p,n,e$ lần lượt là số proton , notron , electron của nguyên tố $\rm R$ 

Ta có tổng số hạt `=115` 

`->`$\rm 2p+n=115$ (1) 

Ta có số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện `=25` 

`->`$\rm 2p-n=25$  (2) 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\rm p=35,n=45$ 

Cấu hình `e` của $\rm R$ 

$\rm R(Z=35):[Ar]3d^{10}4s^24p^5$ 

Suy ra $\rm R$ có `1` độc thân 
Giải thích  (hình ảnh ) 

`->` Chọn $\rm B$ 

Gọi số hạt proton của nguyên tử R là `p`

Gọi số hạt neutron của nguyên tử R là `n`

Gọi số hạt electron của nguyên tử R là `e`

Vì nguyên tử R có tổng số hạt là `115` nên:

`p+n+e=115 <=> 2p+n=115` `(1)`

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt nên

`(p+e)-n=25 <=> 2p-n=25` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có: `{(2p+n=115),(2p-n=25):}`

`<=> {(2n=90),(2p-n=25):} <=> {(n=45),(2p-45=25):}`

`<=> {(n=45),(2p=70):} <=> {(n=45),(p=35):}`

Cấu hình electron nguyên tử R là:

`1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5`

Phân lớp p có 3 ô orbital nên nguyên tử R có `1` electron độc thân

`=>` Chọn đáp án `\mathbb{B}`