Một hỗn hợp gồm propin, propilen và etan. Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp thì thu được 25,2 gam nước. Mặt khác 11,2 lít hỗn hợp (đktc) có thể làm mất màu tối đa 320 gam dd Br2 20%. Tính % thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp.

Đáp án+ Giải thích các bước giải: Bạn tham khảo hình nhé

`(**)` Gọi số mol `C_3H_4,C_3H_6,C_2H_6` trong `18,4` gam hỗn hợp là `a,b,c(mol)`

Ta có : `40a+42b+30c=18,4(1)`

`n_{H_2O}=(25,2)/(18)=1,4(mol)`

Bảo toàn `H:4a+6b+6c=1,4.2(2)`

`(**)` Gọi số mol `C_3H_4,C_3H_6,C_2H_6` trong `11,2(l)` hỗn hợp là `ak,bk,ck(mol)`

`n_{hh}=(11,2)/(22,4)=0,5(mol)`

`=>k(a+b+c)=0,5(3)`

`n_{Br_2}=(320.20\%)/(160)=0,4(mol)`

`=>k(2a+b)=0,4(4)`

Lấy `(3)` chia cho `(4)` vế với vế :

`=>(a+b+c)/(2a+b)=(0,5)/(0,4)=1,25`

`=>a+b+c=2,5a+1,25b`

`=>1,5a+0,25b-c=0(5)`

Từ (1),(2),(5):

`=>a=0,1;b=0,2;c=0,2(mol)`

Phần trăm thể tích cũng là phần trăm số mol:

`n_{hh}=0,1+0,2+0,2=0,5(mol)`

`\%V_{C_3H_4}=(0,1)/(0,5).100\%=20\%`

`\%V_{C_3H_6}=(0,2)/(0,5).100\%=40\%`

`\%V_{C_2H_6}=(0,2)/(0,5).100\%=40\%`