Cứu e với mn ơi

Đáp án:

a) `V_{H_2}` đkc là: 11,1555 (L)

b) Khối lượng `H_2SO_4` đã dùng là: 220,5(g)

c) `C%` `Al_2(SO_4)_3` ≈ 22,35%

d) Khối lượng của kim loại đồng thu được sau pư là: 10,88 (g)

Giải thích các bước giải:

Ta có pt:

`2Al` + `3H_2SO_4` `->` `Al_2(SO_4)_3` + `3H_2`↑

Số mol Al là:

`m` = `M`.`n` `=>` `n` = `m/M` = `{8,1}/27` = 0,3 (mol)

Vì hòa tan 8,1 g Al trong dd `H_2SO_4` 20% vừa đủ `=>` pư vừa đủ `=>` cả 2 chất sản phẩm đều hết `=>` số mol tính theo Al

Theo pt, ta có:

`2Al` + `3H_2SO_4` `->` `Al_2(SO_4)_3` + `3H_2`↑

0,3                           `->`                          0,45 (mol)

Theo pt, có `n_{H_2}`=`n_{Al}`. `3/2` `=>` `n_{H_2}`= `0,3`. `3/2` = 0,45 (mol)

a) `V_{H_2}` đkc là:

`V` = `n. 24,79` = `0,45. 24,79` = 11,1555 (L)

b) Theo pt có:  `n_{H_2SO4}` = `n_{H_2}` `=>` `n_{H_2SO4}` = 0,45 (mol)

`=>` Khối lượng dung dịch `H_2SO_4` đã dùng là:

`C%` = `m_{ct}/m_{dd}`. `100%` `=>` `m_{dd}`= $\frac{m_{ct}. 100}{C}$( vì triệt tiêu % đi)

= $\frac{n_{H_2SO_4}. M_{H_2SO_4}. 100}{C}$ = $\frac{0,45.(2.1+32+16.4). 100}{20}$ = 220,5(g)

c) Theo ĐLBT KL có:

`m_{Al}` + `m_{dd_{H_2SO_4}` = `m_{dd_A}` + `m_{H_2}`

`=>` `m_{dd_A}` = `m_{Al}` + `m_{dd_{H_2SO_4}` - `n_{H_2}`. `M_{H_2}`

`=>` `m_{dd_A}` =  8,1 + 220,5 - 0,45.2 = 229,5(g)

Chất tan có trong dd A là `Al_2(SO_4)_3` vì `Al_2(SO_4)_3` là 1 muối tan, nếu ko nhớ điều này thì từ 2 chất sản phẩm trong `Al_2(SO_4)_3` và `H_2`, mà `H_2` là chất khí `=>` `Al_2(SO_4)_3` chắc chắn là chất tan còn lại trong dd vì nó không có kết tủa hay bay hơi

* Tính số mol `Al_2(SO_4)_3` có 2 cách:

`C_1`: Theo pt, ta có:

`n_{Al_2(SO_4)_3}` = `1/2`. `n_{Al}` = `1/2`. 0.3 = 0,15 (mol)

`=>` Số g `H_2SO_4` là:

`m_{Al_2(SO_4)_3}` = `n_{Al_2(SO_4)_3}`. `M_{Al_2(SO_4)_3}` = 0,15. ( 27.2 + 32.3 + 16.12) =51,3(g)

`C_2`:  Có trong 1 mol `H_2SO_4` thì cũng có 1 mol `SO_4` (theo CTHH) `=>` `n_{H_2SO_4}` = `n_{SO_4}` = 0,45 (mol)

`=>` Số g `SO_4` là:

`m_{SO_4}` = `n_{SO_4}`. `M_{SO_4}` = 0,45. ( 32+ 16.4) = 43,2 (g)

Có `m_{Al_2(SO_4)_3}` = `m_{Al}` + `m_{SO_4}` = 8,1 + 43,2 = 51,3 (g)

`=>` `C%` `Al_2(SO_4)_3` là

`C%` = `m_{ct}/{m_{dd}`. `100%` = `m_{Al_2(SO_4)_3}/{m_{dd_A}`. `100%` = `{51,3}/{229,5}`.100% ≈ 22,35%

d) Ta có pt:

CuO + `H_2` `->` Cu + `H_2O`

Số mol CuO theo lý thuyết là: `m` = `M`.`n` `=>` `n` = `m/M` = `16/{64+ 16}` = 0,2 (mol)

`=>` Số mol CuO theo thực tế là:

`H` = `n_{thực tế}/n_{lý thuyết}` `=>` `n_{thực tế}` = `H`. `n_{lý thuyết}` = `85/100`. 0,2 = 0,17 (mol) Theo pt: `n_{Cu}` = `n_{CuO}` `=>` `n_{Cu}` = 0,17 (mol)

`=>` Khối lượng của kim loại đồng thu được sau pư là:

`m_{Cu}` = `n_{Cu}`. `M_{Cu}` = 0,17. 64 = 10,88 (g)  

Đáp án: