Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 48. Biết tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là bao nhiêu

`\text{Ta có:}` `p+n+e = 48`

`\text{Vì nguyên tử trung hoà về điện nên ta có:}` 

          `p+n+p = 48`

   `=>` `2p + n = 48`        `(1)`

`\text{Ta có:}` `2p = 2n`

        `=> p-n = 0`     `(2)`

`\text{Giải hệ phương trình}` `(1)` `\text{và}` `(2),` `\text{ta được:}` `{(p = 16),(n = 16):}`

`\text{Ta có sơ đồ cấu tạo nguyên tử X: (hình dưới)}` 

`\text{Vậy X có 6 electron lớp ngoài cùng}` 

 Nguyên tử ` X ` có tổng số hạt là ` 48 `

` => 2p + n = 48 (1)`

Tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

` => 2p = 2n `

` => 2p - 2n = 0 (2)`

Từ `(1);(2)=> p = 16, n = 16 `

` => X : S `

Dựa vào bảng tuần hoàn, ta thấy ` S ` thuộc nhóm ` IVA ` nên sẽ có ` 6e ` lớp ngoài cùng