Một nguyên tử Y có tổng các hạt (proton, nơtron và electron) là 54, trong đó số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện. Số thứ tự của Y trong bảng tuần hoàn là?

$#meomonn$

Gọi số electron , proton , neutorn lần lượt là `e,p,n`

Theo đề `p+e+n=54`

Trong đó `p=e` nên

`2p+n=54` `(1)`

Số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện nên

`2p=1,7n`

`<=> 2p-1,7n=0` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta được hệ phương trình

$\rm \begin{cases} 2p+n=54\\2p-1,7n=0 \end{cases}$

`-> p=e=17 , n=20`

Nguyên tử `Y` có `p=e=Z =17` nên `Y` nằm ở ô thứ `17` trong bảng tuần hoàn `Y` là `Cl` (chlorine)

Ta có $\rm \sum (hạt)=54$ 

`->`$\rm 2p+n=54(1)$ 

Số hạt mang điện gấp $\rm 1,7$ lần số hạt không mang điện 

`->`$\rm \dfrac{2p}{n}=1,7$ 

`<=>`$\rm 2p-1,7n=0(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\rm p=17,n=20$ 

Số thứ tự của $\rm Y$ trong bảng tuần hoàn là $\rm 17$