Mọi người giúp mình với

$\rm n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{9}{180}=0,05(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{men~rượu} 2C_2H_5OH +2CO_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{CO_2}=n_{C_2H_5OH}=2n_{C_6H_{12}O_6}=0,1(mol)$ 

Ta có $\rm H=80\%$ 

`->`$\rm m_{C_2H_5OH(thực~tế)}=0,1.46.80\%=3,68(g)$ 

$\rm V_{CO_2}=0,1.24,79.80\%=1,9832(l)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{C_6H_12O_6} = 9/180 = 0,05` (mol)

`C_6H_12O_6 → 2C_2H_5OH + 2CO_2` (ĐK: xúc tác, `t^o`) 

       `0,05       →        0,1    →        0,1`   mol

`m_{2C_2H_5OH} (lý thuyết) = 46 xx 0,1 = 4,6` g

`m_{2C_2H_5OH} (thực tế) = m_{2C_2H_5OH} (lý thuyết) xx H% = 4,6 xx 80% = 3,68` g

`V_{CO_2} (lý thuyết) = 22,4 xx 01 = 2,24` lít

`V_{CO_2} (thực tế) = V_{CO_2} (lý thuyết) xx H% = 2,24 xx 80% = 1,792` lít