Cho 50,0 g hỗn hợp x gồm Fe3O4 và CO vào dung dịch HCl dư kết thúc phản ứng còn lại 20,4 g chất rắn không tan phần trăm khối lượng của cu trong hỗn hợp x là

Gọi $\rm a$ là số mol của $\rm Fe_3O_4$

Phản ứng xảy ra

$\rm Fe_3O_4 + 8HCl \to FeCl_2 +2FeCl_3+4H_2O(1)$

$\rm Cu + 2FeCl_3 \to CuCl_2 + 2FeCl_2(2)$

Theo PTHH $\rm (1)$

$\rm n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 2a(mol)$

Theo PTHH $\rm (2)$

$\rm n_{Cu(\text{phản ứng})} = \dfrac{1}{2}n_{FeCl_3} = a(mol)$

Phương trình khối lượng:

$\rm m_X = m_{Fe_3O_4} + m_{Cu(\text{phản ứng})}+m_{Cu(dư)}$

$\rm \to 50 = 232a + 64a + 20,4$

$\rm \to a = 0,1(mol)$

Phần trăm khối lượng của $\rm Cu$ trong hỗn hợp $\rm X$:

$\rm \%m_{Cu} = \dfrac{64 \times 0,1 + 20,4}{50} \times 100\% = 53,6\%$

Giải thích các bước giải:

Sửa đề `:`

`X` gồm `Fe_3O_4` và `Cu`

`Fe_3O_4 + 8HCl->2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O(1)`

`2FeCl_3 + Cu ->CuCl_2 + 2FeCl_2(2)`

`m_(CR)=m_(Cu)`

Đặt `n_(Cu\ p//ứ)=x(mol)`

`TPT(2):n_(FeCl_3) = 2n_(Cu) = 2x(mol)`

`=>TPT(1) : n_(Fe_3O_4) = 1/2n_(FeCl_3) = 1/2 . 2x=x(mol)`

`=>m_(X)=x . 232 + 64x+20,4=50`

`=>x=0,1(mol)`

`=>%m_(Cu) = (0,1 . 64+20,4)/(50) . 100%=53,6%`