Cho 5,5g Al vào 100mL dung dịch H2SO4 0,5M.Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.cho rằng thể tích sau phản ứng thay đôi không đáng kể?

@Kaneki

Đáp án:

Nồng độ mol của chất sau pư là 0,1(6) (M)

Giải thích các bước giải:

2Al + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ + 3$H_{2}$↑

Số mol Al là:

$n_{Al}$ = $\frac{m_{Al}}{M_{Al}}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

Có 100mL = 0,1(L)

Số mol $H_{2}$$SO_{4}$ là:

$C_{M}$ = $\frac{n}{V}$ ⇒ n= $C_{M}$. V= 0,5. 0,1= 0,05(mol)

Có:      2Al   +     3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ + 3$H_{2}$↑

            0,2               0,05                                             (mol)

Theo pt, có: $\frac{0,2}{2}$ > $\frac{0,05}{3}$ ⇒ Al dư, $H_{2}$$SO_{4}$ hết ⇒tính theo $H_{2}$$SO_{4}$ ⇒ nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng chỉ có muối ( vì Al không tan trong dung dịch ⇒ Al không nằm trong dung dịch)

( Lưu ý: Bài toán có 2 chất tham gia có thể tính số mol thường đưa về dạng chất dư, chất hết)

 Ta có:

   2Al + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ + 3$H_{2}$↑

            0,05                →   $\frac{1}{60}$                             (mol)

Theo pt, có: 

$n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $\frac{1}{3}$. $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{1}{3}$. 0,05 =$\frac{1}{60}$  (mol)

Vì thể tích sau pứ thay đổi ko đáng kể ⇒ thể tích sau pư vẫn đc coi là 0,1(L)

Nồng độ mol của $Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ là:

$C_{M}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{\frac{1}{60} }{0,1}$ = 0,1(6) (M)

Vậy nồng độ mol của chất sau pư là 0,1(6) (M)