Bài 1: Hoà tan 4,5g hợp kim nhôm magie trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy 5,04L khí hidro bay ra(điều kiện chuẩn)

a)Viết PTHH

b) tính thành phần phần trăm khối lượng của kim loại trong hợp kim

Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$ 

$\rm n_{Mg}=b(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

$\rm Mg +H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm \dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=n_{H_2}$ 

`<=>`$\rm 1,5a+b=\dfrac{5,04}{24,79}=0,203(mol)(1)$ 

Ta có $\rm m=4,5(g)$ 

`<=>`$\rm 27a+24b=4,5(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\rm a=0,04; b=0,141$ 

`b)` $\rm m_{Mg}=0,141.24=3,384(g)$

`->`$\rm \%m_{Mg}=\dfrac{3,384}{4,5}.100\%=75,2\%$ 

`=>`$\rm \%m_{Al}=100\%-75,2\% =24,8\%$

@Kaneki