DUNG DỊCH X chứa hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,1 M ba(oh)2 0,1 M  ,dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,3 M HCl 0,1M HNO3 0,2M trộn V lít dung dịch X với V' lít dung dịch Y thu được Z có pH = 2 tỷ lệ V chia v' gần nhất là 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(OH^-) = 0,2V + 0,1V + 2 . 0,1V = 0,5V ( mol )`

`n_(H^+) = 2 . 0,3V' + 0,1V' + 0,2V' = 0,9V' ( mol )`

$\rm H^{+} + OH^{-} → H_2O$

Vì môi trường có `pH = 2 ->` Axit dư

`n_(H^+)(`dư`) = 0,9V' - 0,5V ( mol )`

Ta có`:`

`pH = -log[H^+] -> [H^+ ] = 10^(-pH)`

`-> (0,9V' - 0,5V)/(V+V') =  10^(-2)`

`-> 0,9V' - 0,5V = 0,01V + 0,01V'`

`-> 0,89V' = 0,51V`

`-> V/(V') = (89)/(51)`