Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:

c)Phương trình điện li

$\rm KOH \to K^+ + OH^-$

$\rm [K^+] = 0,01M$

$\rm [OH^-] = 0,01M$

d)Phương trình điện li

$\rm Na_2SO_4 \to 2Na^+ + SO_4^{2-}$

$\rm [Na^+] = 2 \times 0,015 = 0,03M$

$\rm [SO_4^{2-}] = 0,015M$

e)Phương trình điện li

$\rm Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

$\rm [Al^{3+}] = 2 \times 0,15 = 0,3M$

$\rm [SO_4^{2-}] = 3 \times 0,15 = 0,45M$

f)Phương trình điện li

$\rm KOH \to K^+ + Cl^-$

$\rm NaOH \to Na^+ + Cl^-$

$\rm [K^+] = 0,02M$

$\rm [Na^+] = 0,015M$

$\rm [Cl^-] = 0,02 + 0,015 = 0,035M$

g)Phương trình điện li

$\rm FeSO_4 \to Fe^{2+} + SO_4^{2-}$

$\rm K_2SO_4 \to 2K^+ + SO_4^{2-}$

$\rm [Fe^{2+}] = 0,2M$

$\rm [K^+] = 2 \times 0,1 = 0,2M$

$\rm [SO_4^{2-}] = 0,2 + 0,1 = 0,3M$

`@` Yêu cầu cần thiết để làm dạng bài này :

`+` Biết chất tương ứng trên phân li ra ion nào, rồi bảo toàn nguyên tố để tìm được nồng độ mol mỗi ion tương ứng.

`------------`

$c,KOH\to K^{+}+OH^{-} $

$⇒\begin{cases} K^{+}:0,01(M)\\OH^{-}:0,01(M) \end{cases}$

$d,Na_2SO_4\to 2Na^{+}+SO_{4}^{2-}$

$⇒\begin{cases} Na^{2+}:0,015.2=0,03(M)\\SO_4^{2-}:0,015(M) \end{cases}$

$e, Al_2(SO_4)_3\to 2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}$ 

$⇒\begin{cases} Al^{3+}:0,15.2=0,3(M)\\SO_{4}^{2-}:0,15.3=0,45(M)\end{cases}$

$f, KCl\to K^{+}+Cl^- \\ NaCl \to Na^+ + Cl^-$

$⇒\begin{cases} K^+:0,02(M)\\Na^+ : 0,015(M)\\Cl^- : 0,02+0,015=0,035(M) \end{cases}$

$g, FeSO_4 \to Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}\\ K_2SO_4\to 2K^+  +SO_{4}^{2-}$

$⇒\begin{cases} Fe^{2+}:0,2(M)\\K^+ : 0,1.2=0,2(M)\\SO_4^{2-}:0,2+0,1=0,3(M) \end{cases}$