Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 48 hạt, trong số đó số hạt không mang điện bằng 50% tổng số hạt mang điện.

a) Tính số hạt mỗi loại, tìm tên nguyên tố X (tìm tên dựa vào số hiệu nguyên tử Z)

b) Nguyên tử này có xu hướng tạo thành ion nào ? Tính số proton, neutron, electron trong ion đó. Viết cấu hình electron của ion đó ( biết để tạo thành ion các nguyên tử sẽ nhường hoạc nhận số electron ít nhất để đặt cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng 2 electron của Heli)

Mong mọi người giúp mình, mình thực sự cần gấp. 

`a,`

Số hạt không mang điện bằng 50% tổng số hạt mang điện

`⇒n=50%.(e+p)`

`⇔n=1/2 .2e`

`⇔n=e`

Tổng số hạt proton, neutron, electron là 48 hạt

`⇒ e+p+n=48`

`⇔ 2e+n=48`

`⇔2e+e=48`

`⇔e=16`

`e=p=n=16`

`⇒ Z = e=16`

`⇒ X   \text{là}   S (\text{Sulfur}) `

`b,`

`S` có xu hướng tạo thành ion `S^(2-)`

`p=n=16`

`e=16+2=18`

Cấu hình `e` của ion `: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 `

`a.`Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 48 hạt

`=>`$\rm p+e+n=48$

mà $\rm p=e \to 2p+n=48(2)$

trong số đó số hạt không mang điện bằng 50% tổng số hạt mang điện.

`=>`$\rm n=50\% 2p$

`=>`$\rm n=p(2)$

thay (2) vào (1) 

`=>`$\rm 2p+p=48 \to p=16$

vậy số proton,electron,neutron lần lượt là: $\rm 16;16;16$

nguyên tố $\rm X:S(sulfur)$

`b,`

nguyên tử $\rm S$ có xu hướng tạo thành ion $\rm S^{2-}$

số $\rm p,n$ của $\rm S^{2-}:16$

số electron của $\rm S^{2-}:16+2=18$

$\rm CHe$ $\rm S^{2-}:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$