Để trung hòa 50ml hh X gồm HCl và H2SO4 cần dùng 20ml đ NaOH 0.3M. Cô cạn sd sau khi trung hòa thu đc 0.381g muối khan.

a) xđ mol của các axit trong X

b)tính pH của dd X

`a)` Theo bài ra ta có:

`n_(NaOH) = 20/1000 . 0,3 = 0,006` `(` mol `)`

`HCl + NaOH -> NaCl + H_2O`     `(1)`

`H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + 2H_2O`       `(2)`

Gọi `n_(HCl)` là `x,` `n_(H_2SO_4)` là `y` `(` mol `)`

Theo pt `(1)` ta có:

`n_(NaOH) = n_(NaCl) = n_(HCl) = x` `(` mol `)`

Theo pt `(2)` ta có: 

`n_(NaOH) = 2 . n_(H_2SO_4) = 2y` `(` mol `)`

`n_(Na_2SO_4) = n_(H_2SO_4) = y` `(` mol `)`

Ta có hệ:

$\begin{cases} x+2y=0,006\\58,5x +142y =0,381 \end{cases}$

Giải ra ta có: `x=0,0036 ; y = 0,0012`

`b)` Đổi `50mL = 0,05L`

`C_M HCl = (0,0036)/(0,05) = 0,072` `(M)`

`C_M H_2SO_4 = (0,0012)/(0,05) = 0,024` `(M)`

`HCl -> H^+ + Cl^-`

`0,072 -> 0,072`                   `(M)`

`H_2SO4 -> 2H^+ + SO_4^(2-)`

`0,024     -> 0,048`               `(M)`

`=>` `pH` của `HCl` là: `-log(0,072) ~~ 1,14`

`=>` `pH` của `H_2SO_4` là: `-log(0,048) ~~ 1,32`

$#tr$

Giải thích các bước giải:

`50\ ml = 0,05\ l`

`20\ ml = 0,02 l`

`=>n_(NaOH)=0,02.0,3=0,006(mol)`

Đặt `n_(HCl) = x; n_(H_2SO_4) = y(mol)`

`HCl + NaOH -> NaCl + H_2O`

`x ->    x->x`                                      `(mol)`

`H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + H_2O`

`y ->                  2y->y`                                  `(mol)`

`=>x+2y=0,006(1)`

Lại có `m_(NaCl) + m_(Na_2SO_4) = 0,381`

`=>58,5x + 142y=0,381(2)`

`(1);(2)`

`=>x=0,0036(mol);y=0,0012(mol)`

`b)`

`C_(M)\ HCl = (0,0036)/(0,05) = 0,072(M)`

`C_(M)\ H_2SO_4 = (0,0012)/(0,05) = 0,024(M)`

`HCl -> H^(+) + Cl^(-)`

`0,072->0,072`                        `(M)`

`H_2SO_4 -> 2H^(+) + SO_4^(2-)`

`0,024 -> 0,048 `                                  `(M)`

`=>pH` của `HCl` là `-log(0,072)~~1,14`

`=>pH` của `H_2SO_4` là `-log(0,048) ~~1,32`