Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al,Mg,Fe trong dung dịch HCl dư thu được 14,88 lít khí H2 (đkc) và 67,72 gam muối. Giá trị của m là? (dùng pp bảo toàn e, hpt)

#chi tiết

`n_(H_2)=(14,88)/24,79≈0,6(mol)`

` m_(H_2)=0,6.(1.2)=1,2(g)`

Ta có PTHH : $\rm 2Al+6HCl$ `->` $\rm 2AlCl_3+3H_2↑$

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`

`2Fe+6HCl->2FeCl_3+3H_2↑`

Theo PT : `n_(HCl)=6/3.n_(H_2)=6/(3)×0,6=1,2(mol)`

`=>m_(HCl)=1,2.(1+35,5)=43,8(g)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào cả `(3)` PT ta có :

`m_(hh)+m_(HCl)=m_(muối)+m_(H_2)`

`=>m_(hh)=67,72+1,2-43,8=25,12(g)`

$\rm n_{H_2} = \dfrac{14,88}{24,79} \approx 0,6$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$\rm Mg+2HCl \to MgCl_2 + H_2$

$\rm Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH

$\rm n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,6 = 1,2$ mol

Bảo toàn khối lượng

$\rm m_{\text{hỗn hợp}} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$

$\rm \to m + 1,2 \times 36,5 = 67,72 + 0,6 \times 2$

$\rm \to m = 25,12(g)$