Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn.Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là `31.` Xác định số hiệu nguyên tử `,` viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B `.` Nêu tính chất hoá học đặc trưng của mỗi nguyên tố và viết cấu hình electron của các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trưng đó `.`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Không mất tính tổng quát ta giả sử `Z_A > Z_B`

Theo gợi ý`: Z_A + Z_B = 31`

`+ TH_1: Z_A = Z_B + 1`

`-> Z_A = 16 ( S ) ; Z_B = 15 ( P )(`Nhận`)`

`+ TH_2 : Z_A = Z_B + 11`

`-> Z_A = 21 ( Sc ) ; Z_B = 10 ( Ne )(`Loại`)`

Cấu hình `e` của `A ( S ) : [Mg] 3p^4`

Cấu hình `e` của `B (P) : [Mg] 3p^3`

`@ A,B` lần lượt có `6e` và `5e` lớp ngoài cùng nên chúng đều có tính chất hóa học đặc trưng của phi kim.

`-` Dựa vào quy tắc bát tử ta có`:`

`@ S` có xu hướng nhận thêm `2e` để đạt trạng thái giống khí hiếm `Ar` `( S^(2-) )`

`@ P` có xu hướng nhận thêm `3e` để đạt trạng thái giống khí hiếm `Ar` `( P^(3-) )`

`S^(2-);P^(3-) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6`