cho cân bằng n2o4--->no2 . ban đầu có 0,02 mol n2o4 trong bình kín có thể tích 500ml , khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của n2o4 là 0,0055M . giá trị của hằng số cân bằng kc là

$\rm ~~~~~~~~~~~~~~~~~~N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2\\Ban~đầu~~~~~~0,04~~~~~~~~~~~~~0\\ Phản~ứng~~0,0345~~~~~~~~0,069\\~~~~~ [] ~~~~~~~~~~~0,0055~~~~~~~~~0,069$

Suy ra hằng số cân bằng 

$\rm K_c=\dfrac{0,069^2}{0,0055}=0,866$

Đáp án:

$\rm C_{N_2O_4}=\dfrac{0,02}{500×10^{-3}}=0,04\ (M)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm N_2O_4\to 2NO_2$

Tại trạng thái cân bằng: $\begin{cases}\rm C_{N_2O_4}=0,0055\ (M)\\\rm C_{NO_2}=0,069\ (M)\end{cases}$

$\rm K_c=\dfrac{(C_{NO_2})^2}{C_{N_2O_4}}=\dfrac{0,069^2}{0,0055}=0,866$