Chỉ mk vs mn                                       

`@ m_S:m_O=7:13`

`=>n_S:n_O=7:26`

Quy hỗn hợp H thành :$\begin{cases} Fe\\Cu\\S:7a(mol)\\O:26a(mol) \end{cases}$

`(**)` TN1 : khi cho hỗn hợp H tác dụng với `HNO_3` dư

`@` Xét hỗn hợp khí X : 

Gọi số mol `NO_2,NO` lần lượt là `x,y(mol)`

Ta có : `M_X=(871/82).4=(1742)/(41)(g//mol)`

`n_X=34,84:1742/41=0,82(mol)`

`=>` $\begin{cases} x+y=0,82\\46x+30y=34,84 \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} x=0,64\\y=0,18\end{cases}$

`(**)` TN2 : khi cho hỗn hợp H tác dụng với `H_2SO_4` đặc, nóng, dư

Bảo toàn e cả 2 thí nghiệm : `2n_{SO_2}=n_{NO_2}+3n_{NO}`

`=>n_{SO_2}=(0,64+3.0,18)/2=0,59(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H:n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=1,14(mol)`

Bảo toàn nguyên tố $S:n_{SO_4^{2-}(\text{muối})}=7a+1,14-0,59=7a+0,55(mol)$

Sơ đồ thí nghiệm :

$H\begin{cases} Fe\\Cu\\S:7a\\O:26a \end{cases}+H_2SO_4:1,14 \to \begin{cases} \begin{cases} Fe^{3+}\\Cu^{2+}\\SO_{4}^{2-}:7a+0,55 \end{cases}\\+SO_2:0,59\\+H_2O:1,14 \end{cases}$

`->` Bảo toàn nguyên tố `O:`

`26a+4.1,14=4.(7a+0,55)+0,59.2+1,14`

`=>a=0,02=>`$\begin{cases} S:0,14\\O:0,52\end{cases}$

`--------`

Quay lại TN1 :

Bảo toàn e :

`3n_{Fe}+2n_{Cu}+6.0,14=2.0,52+0,64+0,18.3`

`=>3n_{Fe}+2n_{Cu}=1,38`

Bảo toàn điện tích : 

$3n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=0,14.2+n_{NO_3^{-}}=1,38$

`=>`$n_{NO_3^{-}}=1,1(mol)$

Bảo toàn `N:n_{HNO_3}=1,1+0,64+0,18=1,92`