1. Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, người ta sử dụng dung dịch H2SO4 98% để hấp thụ SO3 thu được oleum có công thức H2SO4.nSO3 trong đó lưu huỳnh chiếm 37,21% về khối lượng.
a. Xác định công thức của oleum.
b. Hòa tan m gam oleum trên vào nước dư thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào X thu được 34,95 gam kết tủa trắng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

$\rm a)$ 

Ta có $\rm \%m_{S}=\dfrac{32.(1+n)}{98+80n}.100\%=37,21\%$ 

`<=>`$\rm n=2$ 

Suy ra công thức của oleum :$ \rm H_2SO_4.2SO_3$ 

$\rm b)$ 

$\rm m_{kết~tủa}=m_{BaSO_4}$ 

`->`$\rm n_{BaSO_4}=\dfrac{34,95}{233}=0,15(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm H_2SO_4.2SO_3 +2H_2O \xrightarrow{} 3H_2SO_4$ (1)

$\rm BaCl_2 +H_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4 ↓+2HCl$  (2)

Theo phương trình hóa học (2) 

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,15(mol)$ 

Theo phương trình hóa học (1) 

$\rm n_{H_2SO_4.2SO_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,05(mol)$ 

`->`$\rm m=m_{H_2SO_4.2SO_3}=0,05.258=12,9(g)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a,`

`\%S=(32(1+n))/(98+80n)=37,21\%`

`=>n≈2`

`=>` CTHH của oleum `H_2SO_4 . 2SO_3`

`b,`

PTHH:

`H_2SO_4 . 2SO_3 +2H_2O\to 3H_2SO_4`

`BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl`

`n_{BaSO_4}=(34,95)/(233)=0,15(mol)`

`=>n_{H_2SO_4}=0,15(mol)`

`=>n_{H_2SO_4 . 2SO_3}=(0,15)/3=0,05(mol)`

`=>m=0,05.(98+2.80)=12,9(g)`