Cho 8,16 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 1,792 lít Nz (sản phẩm
khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X.
1. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2. Tính khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dung dịch X.

Đáp án:

$1.\rm\\n_{N_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm Al$ và $\rm Mg$.

$\rm (1)\ 27a+24b=8,16\ (g)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{2\mathop{N}\limits^{+5}+10e\longrightarrow\mathop{N_2}\limits^{0}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 3a+2b=0,08×10=0,8\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,16\\\rm b=0,16\end{cases}$

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,16×27}{8,16}×100\%=52,94\%\\\%m_{Mg}=(100-52,94)\%=47,06\%$

$\rm 2.$

$\rm n_{NO_3^-}=n_e=0,8\ (mol)$

$\rm m_X=m_{Al\ +\ Mg}+m_{NO_3^-}=8,16+0,8×62=57,76\ (g)$

`n_{N_2}=(1,792)/(22,4)=0,08(mol)`

Gọi số mol `Al,Mg` lần lượt là `x,y(mol)`

Ta có : `27x+24y=8,16(1)`

`(**)` Quá trình oxi hóa - khử :

`@` Quá trình oxi hóa :

`Al\to Al^{3+}+3e`

`x`                     `\to 3x(mol)`

`Mg\to Mg^{2+}+2e`

`y`                      `\to 2y(mol)`

`@` Quá trình khử :

$2N^{+5}+10e\to N^{0}_2$

         `0,8 \leftarrow 0,08(mol)`

`=>` Bảo toàn e : `3x+2y=0,8(2)`

Từ (1) và (2) : `x=0,16(mol);y=0,16(mol)`

`1,`

`\%m_{Al}=(0,16.27)/(8,16).100\%≈52,94\%`

`\%m_{Mg}=(100-52,94)\%=47,06\%`

`2,`

Dung dịch X gồm có :$\begin{cases} Al(NO_3)_3:0,16(mol)\\Mg(NO_3)_2:0,16(mol) \end{cases}$

`=>m_{\text{muối}}=0,16.213+0,16.148=57,76(g)`