Tại sao c2h2 lại có liện keets pi

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

`@` $\rm \Delta k ~ = ~ \frac{2x~+~2-y}{2} ~=~ \frac{2~.~2~+~2~-2}{2}~=~ 2$

vậy, trong phân tử $\rm C_2H_2$ có 2 liên kết $\rm \pi$

`@` $\rm C_2H_2$ là ankine $\rm (C_nH_{2n~-~2})$ nên trong phân tử có một nối 3 (gồm 1 liên kết $\rm \sigma$ và 2 liên kết $\rm \pi$)

`@` $\rm CTCT: ~ H - C \equiv C - H$

Muốn biết 1 hợp chất hữu cơ có chứa liên kết π hay không thì ta tính độ bất bão hoà(Δ)

Ta có: C2H2 ⇒x=2;y=2

⇒ Δ=$\frac{2x+2-y}{2}$=$\frac{2.2+2-2}{2}$=2 

⇒C2H2 chứa 2 liên kết π 

*Công thức cấu tạo phân tử của C2H2 (ethyne): H-C≡C-H

$@NhuQuynhQ.T$ $gửi$ $ạ$