Giup em aaaaasssssssaaaaaaaaa 

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

`@` đáp án:

$\rm B. ~ Zn$

`@` giải thích các bước giải:

$-$ số mol $\rm CuSO_4$ có trong dung dịch ban đầu là:

$\rm n_{CuSO_4} ~ = ~ C_M ~.~ V ~ = ~ 1~.~0,2 ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$-$ vì sau phản ứng thu được HỖN HỢP kim loại nên $\rm \Rightarrow ~ CuSO_4$ phản ứng hết, $\rm M$ dư.

$\rm ~M ~~ + ~ Cu^{2+} ~ \rightarrow ~ M^{2+} ~ + ~ Cu \downarrow\\0,2~\leftarrow0,2 ~ ~~~~~~~~\longrightarrow~~~~~~~~0,2 ~~~~ mol$

$-$ theo phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có:

$\rm \Delta m_{giảm} ~ = ~ m_{phản ~ ứng} ~-~ m_{tạo ~ thành}$

$\rm \Rightarrow ~ m_{đầu} ~ -  ~m_{sau} ~ = ~ m_M ~ - ~ m_{Cu ~ \downarrow}$

$\rm \Rightarrow ~ 51,75 ~-~51,55 ~ = ~ 0,2M ~ - ~ 0,2~.~64$

$\rm \Rightarrow ~ M ~ = ~ 65 ~ (Zn)$

vậy, kim loại $\rm M$ là $\rm Zn$

$\rm \Rightarrow$ chọn $\rm B$

Đáp án:

 ` B `

Giải thích các bước giải:

 ` 2M + nCuSO_4 -> M_2(SO_4)_n + nCu `

` hh ` kim loại gồm : ` Cu ` và có thể có ` M ` dư

` n_M = ( 51,75) / M ` ` (mol) `

` n_(CuSO_4) = 0,2 . 1 = 0,2(mol)`

Theo ` PT, n_M = 2/n n_(CuSO_4) = (0,4)/n ` mol

Khối lượng kim loại giảm ` = m_M ` phản ứng ` - m_(Cu) `

` <=> (0,4)/n . M - 0,2 . 64 =51,75 - 51,55 `

` <=> (0,4)/n . M = 13 `

` <=> 0,4 M = 13n `

` <=> M = (13n) / (0,4 ) `

Cho ` n = 1 => M = 32,5 ( L ) `

Cho ` n = 2 => M = 65 ( Zn ) `

Cho ` n = 3 => M = 97,5 ( L ) `

Vậy ` M : Zn `

` => ` Câu ` B `